溶解在水中的分子態(tài)氧稱為溶解氧。天然水的溶解氧含量取決于水體與大氣中氧的平衡。溶解氧的飽和含量和空氣中氧的分壓、大氣壓力、水溫有密切關(guān)系。清潔地面水溶解氧一般接近飽和。由于藻類的生長(zhǎng)，溶解氧可能過飽和。水體受有機(jī)、無機(jī)還原性物質(zhì)的污染，使溶解氧降低。當(dāng)大氣中的氧來不及補(bǔ)充時(shí)，水中溶解氧逐漸降低，以至趨近于零，此時(shí)厭氧菌繁殖，水質(zhì)惡化。廢水中溶解氧的含量取決于廢水排出前的工藝過程，一般含量較低，差異很大。
溶解氧測(cè)定示范裝置實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1.采樣
（1）取樣時(shí)絕對(duì)不能使采取的水樣與空氣接觸，取樣時(shí)需用一根橡皮管或玻璃管，一端與水管相接，另一端通入碘量瓶底部，將水注滿，并繼續(xù)從瓶口溢流幾分鐘，然后迅速蓋上玻璃塞。瓶口不能留有空氣泡，否則另行取樣。
（2）取水樣后用移液管加入1mL飽和硫酸錳溶液和2mL堿性碘化鉀溶液。必須注意將移液管插入水面以下，不可使移液管中的空氣注入瓶中，由于試劑重，沉入水底，此時(shí)從瓶口能排出少量水。
?。?）立即將瓶塞蓋好，此時(shí)應(yīng)注意瓶中絕不可留有氣泡（若有氣泡則實(shí)驗(yàn)作廢），然后將瓶子上下轉(zhuǎn)動(dòng)15次以上，使試劑與水樣充分混合。
（4）靜置溶液，直到生成的沉淀[Mn（OH）2及MnO（OH）2]降到玻璃瓶一半時(shí)，再次轉(zhuǎn)動(dòng)，使混合均勻[備注②]。
2.測(cè)定
（1）將瓶再次靜置，使沉淀又降至瓶的深度三分之一時(shí)，用移液管注入5mL濃硫酸[備注③]。將瓶塞蓋好，如前法混合均勻，此時(shí)沉淀溶解，并有游離2析出，使溶液呈深黃色。
?。?）用移液管吸取沉淀已*溶解的水樣100.00mL，放入三角瓶中，用Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)再加入1mL淀粉[備注④]，繼續(xù)滴定直到溶液由藍(lán)色剛變?yōu)闊o色，即為終點(diǎn)，記錄用量。
